试题

题目：
（2012·长沙）20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．
求：（1）反应生成氢气的质量为
0.4
0.4
g．
    （2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
答案
0.4

解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：20g+100g-119.6g=0.4g；
故答案为：0.4g；
（2）设反应生成的氢气0.4g，参与反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    98         2
    x         0.4g
98
2
=
x
0.4g
，解得 x=19.6g
稀硫酸的溶质的质量分数为：
19.6g
100g
×100%=19.6%．
考点梳理
根据化学反应方程式的计算．
（1）根据金属的活动性Zn＞H＞Cu可知，黄铜中铜不能与稀硫酸反应，而锌可与稀硫酸反应放出氢气，因此，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后的质量差即为反应放出氢气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，可利用生成氢气的质量计算出硫酸的质量，即可求稀硫酸的溶质的质量分数．
利用质量守恒定律，根据反应前后质量差计算出放出氢气质量为解决问题的出发点．
压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
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