试题

题目：
将表面被氧化为Na2O的钠块投入水中，完全反应后得到H20.2g和浓度为12%的溶液100g，则被氧化的钠的质量为（　　）



答案
C
解：设产生0.2g氢气需生成的氢氧化钠的质量为x
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          80   2
          x   0.2g
80
x
=
2
0.2g

x=8g
反应后溶液中氢氧化钠的质量是100g×12%=12g，所以氧化钠和水反应生成氢氧化钠的质量是12g-8g=4g
设原有氧化钠的质量是y
Na2O+H2O=2NaOH
 62       80
 y        4g
62
y
=
80
4g

y=3.1g
故选C
考点梳理
根据化学反应方程式的计算．
根据钠和水反应生成氢氧化钠与氢气的化学方程式，找到题给的已知量氢气的质量和该反应生成的氢氧化钠的质量，求得参加反应的钠的质量，再依据氧化钠和水反应生成氢氧化钠，利用溶液中氢氧化钠的质量算出被氧化的钠的质量．
本题主要考查了钠、氧化钠的性质，反应较复杂，但只要理清关系即可完成．
有关化学方程式的计算．
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