题目：
下列说法错误的是（ ）答案
B解：A、氯化氢气体与氨气混合生成白色的氯化铵固体，会看到出现大量的白烟，说法正确；
B、硝酸银溶液滴入到碘化钾溶液中会生成黄色的碘化银沉淀，不是白色沉淀，说法错误；
C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳等物质，一种物质生成多种物质属于分解反应，说法正确；
D、铜丝在火焰上灼烧生成氧化铜，氧化铜是黑色的，说法正确．
故选B．
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- （2013·临邑县二模）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
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化学兴趣小组的同学用实验室久置的氢氧化钠固体配置成溶液后，做酸碱中和反应实验，将稀盐酸滴入溶液中，观察到有气泡产生，同学们推测可能是氢氧化钠固体久置发生了变质．
分析：氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
提出问题：该氢氧化钠固体是全部变质还是部分变质？
查阅资料：氯化钙溶液和氯化钠溶液均呈中性
设计实验：依据查阅的资料设计实验如下表所示
实验结论：该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠固体实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量固体于试管中，加水配置成溶液，往其中滴加过量氯化钙溶液，并不断振荡． 有 白色沉淀白色沉淀生成说明原固体中一定含有碳酸钠．
反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液． 溶液变红色 说明原固体中一定含有 氢氧化钠氢氧化钠．部分变质部分变质（填“部分变质”或“全部变质”）．
定量实验：探究氢氧化钠固体的变质程度
请计算，该氢氧化钠固体的变质程度是59.7%59.7%（精确到0.1%） -
化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡． 出现气泡出现气泡氢氧化钠溶液一定变质了．
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性．
[实验探究2]
[实验结论]该氢氧化钠溶液实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断振荡． 有 白色沉淀白色沉淀生成．说明原溶液中一定有碳酸钠． （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液． 溶液变红色． 说明原溶液中一定有 氢氧化钠氢氧化钠．部分部分（填“部分”或“全部”）变质．
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案不可行不可行（填“可行”或“不可行”）．
[理解与应用]（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：浓盐酸浓盐酸．
（2）取上述部分变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，完全反应后得到1.97g白色沉淀，求上述氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程） -
同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）写出甲实验中反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（2）乙实验中可观察到的现象是产生白色沉淀产生白色沉淀．
（3）某兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应？
①小明设计了丙图所示的两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应．实验现象为：前一个软塑料瓶变瘪，后一个“瓶吞鸡蛋”．
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低．
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入稀盐酸稀盐酸，观察到有气泡产生有气泡产生现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应． -
（2011·永春县质检）下图是实验室制取和收集气体的装置图．
（1）图中有标号的仪器名称：①铁架台铁架台；②集气瓶集气瓶．
（2）要在实验室中制取并收集一瓶比较纯净的氧气，可采用AE（或BE）AE（或BE）（填序号）组合，其化学反应方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（或2H2O2△ .
2H2O+O2↑）；催化剂 .2KMnO4，确定其收集方法的依据是
K2MnO4+MnO2+O2↑（或2H2O2△ .
2H2O+O2↑）；催化剂 .氧气不易溶于水氧气不易溶于水．
（3）在实验室开放日，某化学兴趣小组5位同学到实验室深入探究二氧化碳的化学性质．
二氧化碳本身不能燃烧，一般也不支持燃烧，常被用做灭火剂．老师指出金属镁着火时不能用二氧化碳灭火，是由于金属镁可在二氧化碳中继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳．小聪同学由此推理：活泼性比镁强的金属钠（Na）也能像镁一样与二氧化碳发生反应，生成的氧化钠和黑色的碳．为了证实小聪同学的推理，兴趣小组的同学在老师的指导下，完成了“钠在二氧化碳中的燃烧”探究实验．
①实验室制取二氧化碳
实验室制取和收集二氧化碳，选择上图装置中的BCBC填序号），其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若要得到干燥纯净的二氧化碳，可以将发生装置产生的气体先通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去HCl气体，再通过装有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气水蒸气．
②金属钠在二氧化碳中的燃烧如右图装置所示，图中氯化钯溶液用来检测是否有一氧化碳生成（一氧化碳能与氯化钯（PdCl2）反应生成黑色的钯）．切取一薄片金属钠，用滤纸吸干煤油，再除去表面的氧化层放在干燥的硬质玻璃管里．实验开始时先通入干燥的二氧化碳气体，此时PdCl2溶液没明显变化，但澄清石灰水中出现浑浊浑浊（填现象），有关反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O．排尽玻璃管里的空气后，继续通入二氧化碳气体．在玻璃管底部加热，过一会，钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里燃烧起来，产生白烟，PdCl2溶液中有黑色物质生成．实验结果表明：金属钠能与二氧化碳发生反应，但生成物中没有黑色的碳，而是一氧化碳．这跟镁与二氧化碳发生反应的结果是不一样的．金属钠与二氧化碳发生反应是否生成氧化钠呢？该兴趣小组同学讨论后认为：金属钠与二氧化碳发生反应生成的白烟可能是氧化钠，也可能是碳酸钠，或者是氧化钠和碳酸钠的混合物．已知氧化钠能与水反应：Na2O+H2O═2NaOH，反应后所得溶液呈现碱性．为了检验金属钠与二氧化碳反应生成的白烟成分，兴趣小组同学进行了如下实验，并根据实验现象得出了结论．
根据实验结果可知，金属钠与二氧化碳发生反应的化学反应方程式为实验步骤 实验现象 结论 取试管中冷却后的白色固体溶于水，分别置于两支试管中
滴加过量CaCl2溶液CaCl2溶液，产生白色沉淀，取上层清液，滴加无色酚酞试液，指示剂没有变色．
白色固体不可能含有Na2ONa2O物质
滴加稀HCl稀HCl，有气泡产生．
白色固体是Na2CO3Na2CO32Na+2CO2
Na2CO3+CO点燃 .2Na+2CO2．
Na2CO3+CO点燃 .