试题

化学兴趣小组的同学用实验室久置的氢氧化钠固体配置成溶液后，做酸碱中和反应实验，将稀盐酸滴入溶液中，观察到有气泡产生，同学们推测可能是氢氧化钠固体久置发生了变质．
分析：氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）．
提出问题：该氢氧化钠固体是全部变质还是部分变质？
查阅资料：氯化钙溶液和氯化钠溶液均呈中性
设计实验：依据查阅的资料设计实验如下表所示

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量固体于试管中，加水配置成溶液，往其中滴加过量氯化钙溶液，并不断振荡．	有 白色沉淀 白色沉淀  生成	说明原固体中一定含有碳酸钠． 反应的化学方程式是 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液．	溶液变红色	说明原固体中一定含有 氢氧化钠 氢氧化钠 ．

实验结论：该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠固体（填“部分变质”或“全部变质”）．
定量实验：探究氢氧化钠固体的变质程度

请计算，该氢氧化钠固体的变质程度是（精确到0.1%）

解：分析：氢氧化钠容易潮解，与空气接触易和二氧化碳反应生成碳酸钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
设计实验：（1）氯化钙和氢氧化钠溶液不能反应，但是和碳酸钠溶液能够反应生成沉淀，该反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）在去除了碳酸钠干扰的前提下，若能够使酚酞试液变红，则说明氢氧化钠没有全部变质；
实验结论：根据上述实验可以知道碳酸钠是部分变质；
定量实验：设碳酸钠的质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
       106    100
       x       10g

106

x

=

100

10g

解得：x=10.6g
没变质的氢氧化钠的质量为：16.0g-10.6g=5.4g
设生成10.6g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80         106
x          10.6g

80

y

=

106

10.6g

解得：y=8g
所以变质的氢氧化钠的质量分数为：

8g

5.4g+8g

×100%=59.7%
该氢氧化钠固体的变质程度是59.7%．
故答案为：分析：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
设计实验

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量固体于试管中，加水配置成溶液，往其中滴加过量氯化钙溶液，并不断振荡．	有白色沉淀生成	说明原固体中一定含有碳酸钠． 反应的化学方程式是 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液．	溶液变红色	说明原固体中一定含有 氢氧化钠．

实验结论：部分变质；
（2）定量实验：59.7%