题目：
（2011·河池）下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（ ）
| A | 加热试管时，先均匀加热后集中加热 | 防止试管炸裂 |
| B | 点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 | 防止发生爆炸 |
| C | 用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰 | 加快氧气生成速度 |
| D | 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水 | 使实验现象更加明显 |
答案
D解：A、加热试管时，先均匀加热后集中加热；防止试管炸裂；实验操作和目的对应关系正确；
B、氢气具有可燃性，所以点燃前必须验纯，防止发生爆炸；实验操作和目的对应关系正确；
C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰；加快氧气生成速度；实验操作和目的对应关系正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，目的为防止熔化的溅落物炸裂瓶底，而不是使实验现象更加明显，实验操作和目的对应关系不正确．
故选D．
找相似题
- 利用过氧化氢制取氧气时，使用什么作催化剂？在催化剂的定义中要注意“一变二不变”，那么“一变”和“二不变”指的是什么？
- （2011·株洲）在KClO3分解制O2的反应中MnO2作催化剂，下列有关催化剂说法不正确的是（ ）
- 下列对有关实验现象的描述或分析，正确的是（ ）
-
学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行以下探究．
【猜想】Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的是步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 有气泡产生有气泡产生带火星的木条复燃称量的氧化铜的质量仍为0.2g称量的氧化铜的质量仍为0.2g溶液中有气泡放出 带火星的木条复燃带火星的木条复燃猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． 与步骤③对照与步骤③对照．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒玻璃棒．所缺仪器在此步骤中的作用是引流引流
（4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为过氧化氢
水+氧气氧化铜 过氧化氢．
水+氧气氧化铜
【拓展】由上述实验得知，能作为催化剂的三点条件为改变其他物质的反应速率而自身的化学性质和质量在反应前后都不变改变其他物质的反应速率而自身的化学性质和质量在反应前后都不变． -
开放日，化学兴趣小组的同学自拟研究主题，对过氧化氢分解反应及催化剂做研究：
（1）小红的实验方案为：
她要探究的问题是催化剂
反应时间/秒
过氧化氢3g氧化铜 3g氧化铁 3g二氧化锰 3g氧化铝 10%过氧化氢溶液10mL 哪一种催化剂的效果最好哪一种催化剂的效果最好，通过实验，她得出结论的依据是催化效果最好的是二氧化锰催化效果最好的是二氧化锰．
（2）小明的实验报告如图所示、
小明通过分析数据，得出的结论是浓度用量
时间（min）
条件30%H2O210mL 15%H2O210mL 5%H2O210mL 加入agMnO2 0.2 0.8 2.0 过氧化氢溶液的浓度越大，放出氧气的速率越快过氧化氢溶液的浓度越大，放出氧气的速率越快
（3）小刚的探究过程如下：
①[问题]MgO能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
②[猜想]MgO能作过氧化氢分解的催化剂．
③[实验验证]
④[结论]MgO能加快过氧化氢的分解速率，故MgO能作过氧化氢分解的催化剂．实验结束后，小组同学进行了交流讨论，认为小刚的猜想还不能得到证实，理由是实验步骤 实验现象 实验结论 实验一
A取适量过氧化氢溶液于试管中，然后将带火星的木条伸入试管中取适量过氧化氢溶液于试管中，然后将带火星的木条伸入试管中木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解 实验二 在装有10mL15% 过氧化氢溶液的试管中加入少量MgO，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
B猜想②正确猜想②正确是否是催化剂还需要验证氧化镁化学反应前后其质量和化学性质是否改变是否是催化剂还需要验证氧化镁化学反应前后其质量和化学性质是否改变．参与了课外小组的研究后，是否触发了你的灵感？关于过氧化氢分解以及催化剂问题，你想研究的问题是催化剂的多少是否影响化学反应速率催化剂的多少是否影响化学反应速率．