题目：
有A、B、C、D四种元素，A元素的原子没有中子，B元素的原子第二层上的电子是第一层电子数的3倍，C
+的核外电子排布与氖原子相同，D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1．则：A元素的名称或符号是
氢 或 H
氢 或 H
，B元素组成的单质的名称是
氧气
氧气
，C元素的离子符号是
Na+
Na+
，写出C、D两种元素组成化合物的化学式
NaCl
NaCl
．
答案
氢 或 H
氧气
Na+
NaCl
解：根据A元素的原子没有中子，可推断出A元素为H；
根据B元素的原子第二层上的电子是第一层电子数的3倍，第二层电子层的电子数为2×3=6，可推出B元素为O，B元素组成的单质的名称是氧气；
根据C
+的核外电子排布与氖原子相同，失去一个电子，带一个单位的正电荷，可推知C的质子数为11，为Na元素；因此C元素的离子符号是Na
+；
根据D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1，由此可知；2+x=8+1，x=7，最外层电子数为7，所以D元素的质子数为17，为Cl；故C、D两种元素组成化合物的化学式为：NaCl；
故答案为：氢（或氢元素或H）；氧气；Na
+；NaCl．